شرح مختصر انواع کاتالیزور آلومینا فعال در درمان گاز اگزوز

انواع زیادی از کاتالیزورهای آلومینا فعال در درمان گاز اگزوز وجود دارد، و روش های طبقه بندی نیز متفاوت است. با توجه به جنبه های بزرگ، می توان آن را به کاتالیزورهای اسید-باز، کاتالیزورهای فلزی، کاتالیزورهای نیمه هادی و کاتالیزورهای الک مولکولی تقسیم کرد. ویژگی مشترک آن ها این است که می توانند درجات مختلفی از جذب شیمیایی را بر روی رآکتورها تولید کنند. بنابراین کاتالیز از جذب جدا نشدنی است، و فرایند کلی کاتالیزوری با جذب جذب شروع می شود.
1. اسید باز کاتالیزور اشاره شده در اینجا اسیدها و بازها به معنای گسترده، است که، اسیدهای لوئیس و بازهای لوئیس. هر دوی آن ها می توانند مراکز جذب فعال اسید-باز را برای شیمی جذب واکنش دهنده ها فراهم کنند و در نتیجه واکنش های شیمیایی را ترویج کنند.
مانند خاک رس فعال، سیلیکات آلومینیوم، اکسید آلومینیوم و اکسیدهای برخی فلزات، به ویژه اکسیدهای فلزات گذار یا نمک های آن ها.
2. فلز کاتالیزور ظرفیت جذب فلز بستگی به ساختار مولکولی و شرایط جذب فلز و گاز. از طریق آزمایش هایی مشخص شد که عناصر فلزی با مدارهای خالی دی الکترونی دارای امکانات جذب شیمیایی متفاوتی برای برخی گازهای نماینده هستند.
به جز Ca، Sr، و Ba، بیشتر این فلزات فلزات گذار هستند. آن ها به الکترون ها یا الکترون های بی کرانی تکیه می کنند که در اوربیتال های هیبریدی پیوند فلزی شرکت نمی کنند تا پیوندهای جذبی با مولکول های جاذب تشکیل دهند که برهم کنش بین آن ها واکنش را کاتالاز می کند.
۳- کاتالیزورهای نیمه هادی عمدتاً برخی اکسیدهای فلزی انتقالی از نوع نیمه هادی هستند. آن ها به منظور فراهم کردن الکترون های شبه آزاد یا سوراخ های شبه آزاد به نیمه هادی های نوع n و نیمه هادی های نوع p تقسیم می شوند.
کاتالیزور نیمه هادی نوع n به الکترون های شبه آزاد خود متکی است تا پیوندهای جذبی را با واکنش دهنده ها تشکیل دهد؛ کاتالیزور نیمه هادی نوع p به سوراخ های شبه آزاد خود متکی است تا پیوندهای جذبی با واکنش دهنده ها تشکیل شود. با توجه به تشکیل پیوندهای جذبی، هدایت نیمه هادی تغییر می کند که یکی از عوامل اصلی مؤثر بر فعالیت کاتالیزور است.
در واقع تشکیل پیوندهای جذب بین مولکول های گاز و کاتالیزورهای نیمه هادی یک فرایند بسیار پیچیده است. در بررسی مکانیسم کاتالیزوری نیمه هادی ها نیز مشخص شد که باندهای انرژی ناشی از گذارهای الکترونیکی نقش مهمی در شکل گیری پیوندهای جذبی دارند. اثر. بنابراین نمی توان به سادگی فرض کرد که یک مولکول رآکتور قادر به اهدای یک الکترون تنها می تواند یک پیوند جذبی با کاتالیزور نیمه هادی از نوع p تشکیل دهد.
۴- کاتالیزور الک مولکولی زئولیت به طور گسترده ای به عنوان جاذب در خشک کردن، تصفیه، جداسازی و دیگر فرایندها مورد استفاده قرار می گیرد. شروع به ظاهر شدن در کاربرد کاتالیزورها و حامل های کاتالیزور در دهه ۱۹۶۰ کرد.
زئولیت به آلومینوسیلیکات کریستالی طبیعی اطلاق می شود که میکروپورهای قطر یکسانی دارد، بنابراین به آن الک مولکولی نیز گفته می شود. در حال حاضر بیش از صدها گونه وجود دارد و بسیاری از واکنش های کاتالیزوری صنعتی مهم از کاتالیزورهای الک مولکولی جدایی ناپذیر است.
کاتالیزور الک مولکولی نیز برای تشکیل پیوندهای جذبی به مراکز اسیدی روی سطح آن متکی است. با این حال، انتخابی تر از کاتالیزورهای اسید-باز است زیرا می تواند مولکول هایی با اندازه منفذ بزرگتر را از ورود به سطح داخلی رد کند. در عین حال اسیدیته و قلیایی بودن روی سطح الک مولکولی نیز می تواند به صورت مصنوعی با استفاده از تبادلیون تنظیم شود که عملکرد بهتری نسبت به کاتالیزورهای معمولی اسید-باز دارد.
در سال های اخیر نوعی الک مولکولی مصنوعی غیر سیلیکونی-آلومینیومی توسعه یافته و به طور گسترده ای در زمینه کاتالیزور مورد استفاده قرار گرفته است. دیده می شود که الک مولکولی وضعیت و نقش ویژه ای در زمینه کاتالیسم دارد.

دسته