خواص الک مولکولی زئولیت

1. عملکرد جذب
جذب جذب الک مولکولی زئولیت یک فرایند تغییر فیزیکی است. دلیل اصلی جذب یک «نیروی سطحی» است که توسط گرانش مولکولی بر روی سطح جامد تولید می شود. هنگامی که سیال از طریق جریان می یابد، برخی مولکول های مایع به دلیل حرکت نامنظم با سطح جاذب برخورد می کنند و در نتیجه غلظت مولکولی بر روی سطح، تعداد چنین مولکول هایی را در سیال کاهش می دهد، تا به هدف جداسازی و حذف دست یابند.
از آنجا که هیچ تغییر شیمیایی در جذب وجود ندارد، تا زمانی که ما سعی می کنیم مولکول های متمرکز بر سطح را دور بزنیم، الک مولکولی زئولیت دوباره ظرفیت جذب خواهد داشت. این فرایند فرایند معکوس جذب است که تجزیه و تحلیل یا بازسازی نامیده می شود.
از آنجا که قطر منافذ الک مولکولی زئولیت یکنواخت است، به راحتی می تواند وارد حفره کریستال شود و تنها زمانی که قطر دینامیک مولکولی کمتر از قطر منافذ الک مولکولی زئولیت باشد، در بستر قرار گیرد. بنابراین، الک مولکولی زئولیت مانند یک الک برای مولکول های گاز و مایع است، و اینکه آیا آن را با توجه به اندازه مولکول ها adsorbed تعیین می شود.
با توجه به قطبیت قوی در حفره کریستالی الک مولکولی زئولیت، می تواند اثر قوی با مولکول های حاوی گروه های قطبی بر سطح الک مولکولی زئولیت داشته باشد، یا قطبش مولکول های قطبی پذیر را به تولید جذب قوی القا کند.
این مولکول قطبی یا به راحتی قطبی شده به راحتی توسط الک مولکولی زئولیت قطبی جذب می شود که نشان دهنده انتخاب جذب دیگری از الک مولکولی زئولیت است.
2. عملکرد تبادل يون
به طور کلی تبادل يون به تبادل جرايم جبران خسارت خارج از چارچوب سيب مولکول های زئوليتی اطلاق می شود. ایون های جبرانی خارج از قاب الک مولکولی زئولیت عموماً پروتون ها و فلزات قلیایی یا فلزات قلیایی خاکی هستند. آن ها به راحتی در محلول آبی نمک های فلزی به الک های مولکولی زولیت های فلزی از ایالت های مختلف والانس رد و بدل می شوند.
مهاجرت سون ها تحت شرایط خاصی مانند محلول آبی یا دمای بالا آسان است. در محلول آبی با توجه به انتخاب پذیری متفاوت یوون از الک مولکولی زئولیت، می تواند خواص تبادلی مختلف از خود نشان دهد. واکنش تبادل يون هيدروترمال بين شيمي هاي فلزي و زئوليت يک روند انتشار آزاد است. نرخ انتشار نرخ واکنش ارز را محدود می کند.
اندازه منافذ الک مولکولی زئولیت را می توان با تبادلیون تغییر داد، بنابراین برای تغییر عملکرد آن و رسیدن به هدف جذب انتخابی شکل و جداسازی مخلوط.
پس از تبادل يون، تعداد، اندازه و موقعيت cations در الک مولکولی زئوليت تغيير می کند. به عنوان مثال، تعداد cations در الک مولکولی زئولیت کاهش می یابد پس از تبادل cations والانس بالا با cations والانس پایین، که اغلب منجر به جای خالی از موقعیت و افزایش اندازه منافذ؛ با این حال، هنگامی که ایون هایی که شعاع بزرگتری دارند، با شعاع کوچکتر، تبادل می کنند، سوراخ ها به راحتی مسدود می شوند و اندازه منفذ مؤثر کاهش می یابد.
3. عملکرد کاتالیزوری
الک های مولکولی زئولیت ساختار بلوری منظم منحصر به فردی دارند که هر کدام از آن ها اندازه و شکل خاصی از ساختار منفذ دارند، و سطح خاصی بزرگ دارند.
بیشتر الک های مولکولی زئولیت دارای مراکز اسیدی قوی در سطح هستند، و یک میدان کولمب قوی در منفذ کریستال برای قطبش وجود دارد. این ویژگی ها آن را به یک کاتالیزور عالی می کند.
واکنش کاتالیزوری هتروژن بر روی کاتالیزور جامد انجام می شود، و فعالیت کاتالیزور مربوط به اندازه منفذ کریستال کاتالیزور است. هنگامی که از الک مولکولی زئولیت به عنوان کاتالیزور یا حامل کاتالیزور استفاده می شود، واکنش کاتالیزوری با اندازه منافذ کریستالی الک مولکولی زئولیت کنترل می شود. اندازه و شکل منابر کریستال و کانال ها می تواند نقش انتخابی در واکنش کاتالیزوری داشته باشد. در شرایط واکنش عمومی، الک مولکولی زئولیت نقش پیشرو در جهت واکنش دارد و عملکرد کاتالیزوری انتخابی شکل را ارائه می دهد که باعث می شود الک مولکولی زئولیت به عنوان یک ماده کاتالیزوری جدید نشاط قوی داشته باشد.